В данной таблице для каждого элемента расписано количество электронов на каждом энергетическом уровне.
Приведены предпосылки создания периодического закона с их авторами и приводится современная формулировка закона.
Подробно описано строение атома с принципами заполнения электронных орбиталей (Принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда).
Приводится определение изотопам и все три изотопа водорода написаны и приводятся ядерные реакции.
Таблица незаменима для подготовки к итоговой аттестации.

В данной таблице, которая является продолжением приводятся, очень подробно, факторы влияющие на смещение равновесия.
Подробно описана энергетика химических реакций.
Состояние вещество и энтальпия;
Термохимические уравнения и Закон Гесса;
Стандартная молярная энтальпия образования веществ;
Первый и второй законы термодинамики;
Свободная энергия Гиббса
Таблица как для изучения аналогичных тем так и для подготовке к экзаменам просто незаменима.

В данной таблице дается определение химической кинетике как науке.
Даны  определения:
Скорости химической реакции, решение задачи на скорость реакции;
Кинетическое уравнение химического процесса;
Порядок реакции;
Закон действующих масс;
Зависимость скорости реакции от температуры.
Очень подробно с примерами описан катализ.
Так же подробно дается характеристика химическому равновесию.
Таблица как для изучения аналогичных тем так и для подготовке к экзаменам просто незаменима.

В данной таблице приводятся законы стехиометрии.
Закон кратных отношений
Закон постоянства состава
Закон эквивалентов
Закон Авогадро
Закон простых объемных отношений
Таблица служит помощью при подготовке и к урокам и к экзаменам.

В данной таблице приводятся основные понятия стехиометрии.
Даны основные понятия такие как моль, постоянная Авогадро, молярная масса, стехиометрические индексы и коэффициенты.
Дана формулировка закона сохранения массы веществ и энергии.
Таблица служит помощью при подготовке и к урокам и к экзаменам.

В данной таблице приводится определение химической связи и дается очень подробная характеристика 4 типам свяхи - ионной, ковалентной, металлической и водородной.
Показаны 2 механизма образования связи - обменный и донорно - акцепторный.
Дается классификация химических реакций: реакции ионного обмена - соединения, разложения, замещения и обмена и окислительно - восстановительные, термохимические, обратимые и необратимые реакции.
Таблица служит помощью при подготовке и к урокам и к экзаменам.

В данной таблице приводятся основные положения химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.
Приведены виды изомерии - пространственная (геометрическая и оптическая) и структурная (изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи, заместителей и функциональных групп и межклассовая) с примерами.
Приведена классификация основных классов органических веществ и их номенклатура.
Таблица служит помощью при подготовке и к урокам и к экзаменам.

В данной таблице дается характеристика химической связи в органических соединениях.
Приводится определение органической химии, гибридизации и принципы гибридизации.
Показаны химические связи в органических соединениях. Некоторые характеристики ковалентной связи, такие как энергия, длинна, полярность, поляризуемость.
Виды и способы образования ковалентной связи (сигма и пи связь).
Способы разрыва ковалентной связи (гомо - и гетеролитический).
Так же приводятся типы химических реакций в органической химии и механизмы образования.
Таблица служит помощью при подготовке и к урокам и к экзаменам.

Данная таблица показывает все виды электронных орбиталей, которые проходят ученики в школьном курсе.
Показаны s, p, d, f - орбитали, их расположение в пространстве, как изменяется радиус атома и гибридизация орбиталей.
Таблица необходима при изучении темы "Строение атома".

Данная таблица "Электролиз растворов солей с угольными электродами" наглядно показывает механизм диссоциации веществ при пропускании тока через раствор соли.
Показан электролиз хлорида натрия и сульфата натрия.
Таблица необходима в 9 классе при прохождении темы Теория электролитической диссоциации и при изучении темы Электролиз.
Использовать можно и в 11 классе при повторении данных тем.
Так же таблица служит помощником при подготовке к ЕГЭ вопросов по данной теме.